【问题】碳粉和铜粉的混合物在空气中充分燃烧后，生成的黑色物质与原混合物质量相等，求碳粉在原混合物中的质量分数是多少？

碳粉和铜粉的混合物在空气中充分燃烧后，生成的黑色物质与原混合物质量相等，求碳粉在原混合物中的质量分数是多少？

正确答案：

由题意可知，生成的黑色物质与原混合物的质量相等，即原来的铜、碳混合物变成$CuO$，所以参加反应氧气的质量等于原混合物中碳的质量.也就是氧化铜中氧元素的质量就等于原混合物中碳的质量.

所以铜的质量分数$=\dfrac{64}{64+16}\times 100\%=80\%$，

所以碳的质量分数为：$1-80\%=20\%$.

答：碳在原混合物中的质量分数为$20\%$.

题目解析：

【分析】分析题给的条件可以知道：加热反应后所发生的反应为：2Cu+O₂

△

2CuO质量增加，C+O₂

点燃

CO₂变成气体放出，质量减少，由题意可知，生成的黑色物质与原混合物的质量相等，即原来的铜、碳混合物变成了CuO，根据质量守恒定律结合题给条件分析，可以知道参加反应氧气的质量与原混合物中碳的质量相等，可以据此解答该题．

点评：

本题主要考查学生运用质量守恒定律分析和解决问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

【问题】 碳粉和铜粉的混合物在空气中充分燃烧后，生成的黑色物质与原混合物质量相等，求碳粉在原混合物中的质量分数是多少？